🐍 Diketahui Massa Atom Relatif Ar O 16 Al 27

Yuk lihat latihan soal tryout UTBK Episode 1 tahun 2021 mata pelajaran Kimia. Jangan lupa untuk mempelajari lagi materi yang belum kamu kuasai ya. 1. Diketahui unsur X terletak pada golongan VA, sedangkan unsur Y terletak pada golongan halogen. Jika kedua unsur berikatan akan membentuk senyawa Pernyataan yang tepat mengenai molekul adalah . Diketahuimasaa atom relatif beberapa unsur sebagai berikut. H = 1, C = 12, N = 14. O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, dan S = 32, tentukan massa molekul - 1033 Mhmmdhusni15 Mhmmdhusni15 19.04.2017 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Ar, Mr, massa atom relatif, massa molekul relatif, stoikiometri. Jikadiketahui massa atom relatif C=12 dan O=16. Sebanyak 22 gram gas CO 2 dalam suatu wadah pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm. Volume gas itu adalah Jika 13,5 g Al (Ar =27) dicampurkan ke dalam 49 g asam sulfat (Mr =98). Tentukan. a) volume H 2 yang terbentuk diukur pada 25°C dan 1 atm (STP)? Diketahuimassa atom relatif O = 16, Al = 27, dan S = 32. Hitunglah massa molekul relatif ! Dindatinggal menentukan nilai Ar (massa atom relatif) atom atom yang menyusun H 2 SO 4 dan menambahkannya. Ar H= 1 ; Ar S=32 ; Ar O=16. Kita ketahui, bahwa cara menghitung nilai Mr senyawa dengan menjumlah semua atom penyusunnya. Maka diketahui berdasarkan soal diatas: Mr H 2 SO 4 = 98 gram/mol M = 0,1 M V = 250 ml. Pasanganunsur yang merupakan isobar adalah . A. A dan B. B. B dan C. C. A dan C. D. D dan E. E. C dan E. Soal nomor 11. Berdasarkan data runutan spektrometer massa, diketahui bahwa unsur karbon memiliki tiga isotop, yaitu C-12 dengan massa 12,00 sma dan kelimpahan relatif 98,89%, C-13 dengan massa 13,00 dan kelimpahan 1,11%, dan C-14 sangat sedikit. a Pada senyawa NH3 : massa N : massa H = 1 Ar . N : 3 Ar . H = 1 (14) : 3 (1) = 14 : 3 b. Pada senyawa SO3 : massa S : massa 0 = 1 Ar . S : 3 Ar . O = 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 = 2 : 3 Keuntungan dari hukum Proust: bila diketahui massa suatu senyawa atau massa salah satu unsur yang membentuk senyawa tersebut make massa unsur lainnya dapat Whatis the molality of a solution containing 35% mass of ethanol (C2H5OH) in water? (Ar: H = 1, C = 12, O = 16) a. 8,7 m d. 11,7 m b. 9,7 m e. 12,7 m c. 10,7 m Contoh Instrumen Penilaian 14 jp 1. Buku PG Kimia Kelas XII, Intan Pariwara, halaman 1-28 2. Buku PR Kimia Kelas XII, Intan Pariwara, halaman 1-16 Alokasi Alat dan Sumber Belajar Minyakmentah (crude oil) sebagian besar tersusun dari senyawa-senyawa hidrokarbon jenuh (alkana). Adapun hidrokarbon tak jenuh (alkena, alkuna dan alkadiena) sangat sedikit dkandung oleh minyak bumi, sebab mudah mengalami adisi menjadi alkana. Oleh karena minyak bumi berasl dari fosil organisme, mak minyak bumi mengandung senyawa-senyawa belerang (0,1 sampai 7%), nitrogen (0,01 sampai 0,9% iEXk8. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMassa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif MrJika diketahui massa atom relatif H=1, O=16, Al=27, dan S=32, maka massa molekul relatif Al2SO43 . n H2O adalah ...Massa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif MrHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0209Jika diketahui massa atom relatif H=1, S=32, O=16 dan mas...0118Jika 3,01x10^22 atom unsur X massanya 3 gram, massa atom ...0131Jika diketahui massa atom relatif H=1, ~S=32, O=16 dan ... Contoh soal massa molar nomor 1Jika Ar K = 39; Ar Cl = 35,5; Ar O = 16; Ar Na = 23; Ar C = 12; dan Ar H = 1, massa molekul relatif KClO3 dan Na2CO3. 10H2O berturut-turut adalah …A. 122,5 dan 106B. 122,5 dan 126C. 122,5 dan 234D. 122,5 dan 266E. 122,5 dan 286PembahasanMassa molekul relatif KClO3 sebagai KClO3 = Ar K + Ar Cl + 3 . Ar OMr KClO3 = 39 + 35,5 + 3 . 16Mr KClO3 = 74,5 + 48 = 122,5Massa molekul relatif Na2CO3. 10H2O sebagai Na2CO3 . 10H2O = 2 . Ar Na + Ar C + 3 . Ar O + 10 2 Ar H + Ar OMr Na2CO3 . 10H2O = 2 . 23 + 12 + 3 . 16 + 10 2 . 1 + 16Mr Na2CO3. 10H2O = 46 + 12 + 48 + 10 . 18Mr Na2CO3 = 286Jadi soal ini jawabannya soal massa molar nomor 2Diketahui massa atom relatif dari S = 32, Al = 27, O = 16 dan H = 1, maka massa molekul relatif dari Al2SO43. 18H2O adalah …A. 342B. 366C. 456D. 566E. 666PembahasanMassa molekul Al2SO43 . 18H2O sebagai Al2SO43. 18H2O = 2 . Ar Al + 3 . Ar S + 12 . Ar O + 18 . 2 . Ar H + Ar OMr Al2SO43. 18H2O = 2. 27 + 3 . 32 + 12 . 16 + 18 . 2 . 1 + 16Mr Al2SO43. 18H2O = 54 + 96 + 192 + 18 . 18Mr Al2SO43. 18H2O = 342 + 324 = 666Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 3Jika diketahui massa atom relatif H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relatif NH42SO4 = 132, maka massa atom relatif N adalah ..A. 7B. 12C. 14D. 20E. 28PembahasanCara menjawab soal ini sebagai NH42SO4 = 2 . Ar N + 8 . Ar H + Ar S + 4 . Ar O132 = 2N + 8 . 1 + 32 + 4 . 16132 = 2N + 8 + 32 + 64132 = 2N + 1042N = 132 – 104 = 28N = 28 2N = 14Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 4Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Al = 27, dan S = 32, maka massa molekul relatif Al2SO43. nH2O adalah …A. 75 x 18nB. 75 + 18nC. 342nD. 342 + 18nE. 342 x 18nPembahasanCara menjawab soal ini sebagai Al2SO43. nH2O = 2 . Ar Al + 3 . Ar S + 12 . Ar O + n . 2 . Ar H + Ar OMr Al2SO43. nH2O = 2. 27 + 3 . 32 + 12 . 16 + n . 2 . 1 + 16Mr Al2SO43. nH2O = 54 + 96 + 192 + n . 18Mr Al2SO43. nH2O = 342 + 18nSoal ini jawabannya soal massa molar nomor 5Hidroksida suatu unsur L dengan rumus LOH3 mempunyai Mr = 78. Jika Ar H = 1; O = 16, maka massa atom relatif L adalah …A. 14B. 20C. 27D. 28E. 31PembahasanCara menjawab soal ini sebagai LOH3 = Ar L + 3 . Ar O + 3 . Ar H78 = Ar L + 3 . 16 + 3 . 178 = Ar L + 51Ar L = 78 – 51 = 27Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 6Jika diketahui Ar N = 14, H = 1, S = 32 dan O = 16, maka Mr NH43SO4 adalah …A. 150B. 140C. 130D. 120E. 110PembahasanCara menjawab soal ini sebagai NH43SO4 = 3 . Ar N + 12 . Ar H + Ar S + 4 . Ar OMr NH43SO4 = 3 . 14 + 12 . 1 + 32 + 4 . 16Mr NH43SO4 = 42 + 12 + 32 + 64Mr NH43SO4 = 150Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 7Suatu garam kristal FeSO4. xH2O mempunyai Mr 242. Harga x adalah …Ar H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5PembahasanCara menjawab soal ini sebagai FeSO4. xH2O = Ar Fe + Ar S + 4 . Ar O + x 2 . Ar H + Ar O242 = 56 + 32 + 4 . 16 + x 2 . 1 + 16242 = 152 + 18x18x = 242 – 152 = 90x = 90 18 = 5Soal ini jawabannya E.

diketahui massa atom relatif ar o 16 al 27